物质简介

第一节 烯烃的结构

乙烯是最简单的烯烃，分子式为C2H4，构造式H2C=CH2，含有一个双键。C=C,是由一个σ 键和一个π 键构成。现代物理方法证明，乙烯分子的所有原子都在同一平面上，每个碳原子只和三个原子相连。杂化轨道理论根据这些事实，设想碳原子成键时，由一个s轨道和两个p轨道进行杂化，组成三个等同的sp杂化轨道，sp轨道对称轴在同一平面上，彼此成120角。此外，还剩下一个2p轨道，它的对称轴垂直于sp轨道所在的平面。

乙烯：

C-C σ键

4个C-H σ键

在乙烯分子中，两个碳原子各以一个sp轨道重叠形成一个C-Cσ键，又各以两个sp轨道和四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C-Hσ键，五个σ键都在同一平面上。每个碳原子剩下的一个py轨道，它们平行地侧面重叠，便组成新的分子轨道，称为π轨道。